El modelo atómico de Rutherford, demuestra que los átomos no eran del todo macizos, más bien se encontraban vacíos en su mayoria y en el centro tenían un pequeñisimo núcleo, a partir de esto dedujo que el átomo estaba conformado por una capa de electrones que se encuentran girando alrededor del núcleo central que se encuentra cargado positivamente.
Rutherford, se basa en los resultados que se han obtenido de los experimentos de bombardeo de láminas delgadas de metales, el modelo atómico de Rutherford es también conocido bajo el nombre de modelo atómico nuclear.
En este modelo se dispone que el átomo está formado por dos partes que son el núcleo y la corteza. El primero que es el núcleo es la parte central, tiene un tamaño muy pequeño, con carga positiva, la cual es la responsable de la desviación de las partículas alfa. Mientras que la corteza es un espacio vacío, que guarda relación con las dimensiones del núcleo. Por esta relación es que la mayor parte de las partículas alfa pueden atravesar la lámina de oro sin llegar a desviarse; en la corteza se encuentran los electrones que tienen una masa muy pequeña y una carga negativa, además de encontrarse ligados al núcleo por la atracción eléctrica entre las cargas de signo opuesto.
Algo más sobre el modelo atómico de Rutherford, es que es considerado como un modelo atómico que se basa en la estructura interna del átomo en resumen, esto lo explico el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford, de tal manera que así podía explicar los resultados del experimento de la lámina de oro, el cual realizó en el año de 1911.
Este modelo es considerado como el primer modelo atómico que consideró que el átomo estaba conformado por dos partes y que además concentraba toda la carga eléctrica positiva y toda la masa del átomo.
Gracias a la visión de Rutherford se pudo ver la dispersión de las partículas alfa de parte de los átomos que se encuentran en una lámina de oro muy delgada, de tal forma que los ángulos que resultaban de la desviación de las partículas logran aportar información de cómo era la distribución de carga en los átomos.
Entonces como las cargas se encuentran distribuidas de manera uniforme (como dice el modelo atómico de Thomson), las partículas podrían atravesar la lámina haciendo sólo pequenísimas deflexiones.
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